La concentration d'une solution représente la forte ou faible il est. Pour un usage quotidien, vous exprimer la concentration en pourcentage - au magasin de drogue, par exemple, vous pouvez acheter 35 pour cent d'alcool à friction. En chimie, cependant, vous exprimez généralement la concentration en termes de "molarité"-"taupes" de soluté par litre d'eau. Une fois que vous savez la molarité de départ une solution - son "concentration initiale"--vous peut utiliser une équation simple pour calculer ce que son molarité deviendrait si vous diluée à un certain volume - son "concentration finale."
Convertissez vos grammes de soluté dans les taupes, en gardant à l'esprit que une mole d'une substance est égale à sa masse moléculaire (en unités de masse atomique, "uma") Représenté en grammes. A titre d'exemple, envisager un 124,5 grammes de carbonate de calcium, CaCO3. Par la table périodique, la masse moléculaire de carbonate de calcium est 100.09 AMU, qui signifie que sa "masse molaire" est 100,09 grammes. Calculer les taupes en utilisant le facteur de conversion suivant: 124g CaCO3 X (1 CaCO3 mol / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Calculer la molarité - moles de soluté par litre de solvant. Par exemple, imaginez que vous souhaitez dissoudre les 124,5 grammes de CaCO3 dans deux litres d'eau. Divisez vos moles de soluté par litres de solvant - dans ce cas, l'eau - à la figure molarité. 124,5 grammes de carbonate de calcium CaCO3 - 1,24 mole - dissous dans deux litres d'eau a une concentration de .62 moles par litre, ou 0,62 M.
Branchez vos valeurs dans la "Dilution équation," Vi = Ci x Vf x Cf, où "C" et "V" représenter "concentration" (en moles par litre) et "volume" (en litres) et "je" et "F" représenter "initiale" et "finale," respectivement. Imaginez que vous voulez pour diluer votre solution de carbonate de calcium à un volume de 3,5 litres. Dans ce cas, (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) et 1,24 / 3,5 = Cf. La concentration finale est donc égale à 0,35 M.