En chimie, le terme "rendement" se réfère à la quantité d'un ou de plusieurs produits d'une réaction chimique ou produit "les rendements." Il existe deux types de rendements: les rendements théoriques et les rendements réels. Lorsque vous déterminez une réaction de "réel" rendement basé sur la quantité de produit que vous êtes en mesure de "isoler" à partir de la chambre de réaction, des manuels de chimie réfèrent à lui comme le "rendement isolé." Comparer "rendement isolé" à votre rendement théorique pour calculer "rendement en pour cent"• Comment la quantité de produit que vous avez reçu en termes de combien vous vous attendiez à obtenir.
Equilibrez votre équation chimique en veillant à ce qu'il ya exactement la même quantité de chaque atome sur le côté gauche sont là sont sur la droite. Vous pouvez représenter la décomposition du nitrate de cuivre solide, Cu (NO3) 2, en poudre d'oxyde de cuivre, gaz de dioxyde d'azote et de l'oxygène gazeux, par exemple, en utilisant l'équation déséquilibrée Cu (NO3) 2 --gt; CuO + NO2 + O2. Remarquons d'abord qu'il ya deux atomes d'azote sur le côté gauche et un seul sur la droite. Ajouter un "2" coefficient devant "NO2" pour résoudre ce problème. Comptez les oxygènes sur la gauche; -il ya six - et sur la droite; -il ya sept ans. Puisque vous ne pouvez utiliser nombres entiers coefficients, ajouter le plus petit (un "2") En face de Cu (NO3) 2. Ajouter un autre "2" devant "CuO" pour équilibrer les cuivres et compter oxygènes nouveau - il ya 12 sur le côté gauche et 8 à droite. Gardant à l'esprit qu'il ya aussi maintenant quatre azotes, changer le "2" en face de votre azote à une "4"--Les équation est maintenant équilibré, comme 2Cu (NO3) 2 --gt; 2CuO + 4NO2 + O2.
Calculer "masse molaire" valeurs de vos réactifs et des produits, en gardant à l'esprit que vous ne serez pas besoin de vous préoccuper de gaz du tout dans le but de réactions de rendement pour cent. Pour la réaction d'exemple, alors, vous aurez juste besoin de calculer les masses molaires de nitrate de cuivre et d'oxyde de cuivre. Utilisez votre tableau périodique pour déterminer les poids moléculaires à la fois pour Cu (NO3) 2 et CuO dans uma - 187,56 UMA et 79,55 uma, respectivement. Leurs masses molaires correspondantes sont 187.56 grammes et 79,55 grammes, respectivement.
Déterminez combien de moles de réactif vous commencez avec. Pour la réaction d'exemple, imaginez que vous avez 250.04 grammes de nitrate de cuivre. Convertir cette masse aux moles comme suit: 250,04 g de Cu (NO3) 2 x (1 mole Cu (NO3) 2 / 187,57 g de Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (NO3) 2.
Calculez combien de grammes de produit que vous prévoyez ayant - votre "rendement théorique." De votre réaction équilibrée, 2Cu (NO3) 2 --gt; 2CuO + 4NO2 + O2, notez que deux moles de nitrate de cuivre devraient produire deux moles d'oxyde de cuivre - en d'autres termes, vous devriez vous retrouver avec le même nombre de moles d'oxyde de cuivre comme vous avez commencé avec les taupes de nitrate de cuivre, ou 1,33 . Autre moles d'oxyde de cuivre à l'aide de grammes sa masse molaire de la manière suivante: 1,33 mole de CuO x (79,55 g CuO / 1 mole de CuO) = 105,80 g de CuO.
Mener votre réaction et peser votre produit sur une balance électronique, puis utiliser cette valeur pour calculer le rendement de pour cent. Par exemple, si vos 250.04 grammes de nitrate de cuivre décomposés en 63.41 grammes d'oxyde de cuivre lorsqu'il est chauffé, votre rendement en pour cent était 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - votre rendement isolé sur votre rendement théorique - ou 59,93%.