Comment calculer la concentration de bicarbonate

Instructions

1. Convertir à partir de l'alcalinité totale de molarité. L'alcalinité totale est habituellement une mesure de milligrammes par litre de calcium carbonate-fracture par 100.000 (environ) grammes par mole de trouver moles par litre ou molarité. Molarité est la concentration d'une substance dans une solution.

2. 
   
   
   

   Substituer l'équation pour la concentration de carbonate comme une fonction de la concentration du bicarbonate et le pH de l'équation de l'alcalinité totale. L'expression de l'alcalinité totale est de 2 x alcalinité totale = [HCO3-] + 2 [CO3 -2] + [OH-]. (Notez que dans la chimie, les supports autour d'une espèce se réfèrent à sa concentration, de sorte [HCO3-] est la concentration de bicarbonate). L'équation pour la concentration de carbonate est [CO3 -2] = K2 [HCO3-] / [H +], où K2 est la seconde constante de dissociation de l'acide carbonique. En substituant cette expression nous donnera 2 x alcalinité totale = [HCO3-] + 2 x (K2 [HCO3-] / [H +]) + [OH-].

3. 
   
   
   
   

   Réorganiser cette équation à résoudre pour [HCO3-]. PH = -log Depuis [H +], [H +] = 10 pour le pH négatif. Nous pouvons utiliser cette information et un peu d'algèbre de réécrire l'équation [HCO3-] = (2 x alcalinité totale) - (10 à la (-14 + pH)) / (1 + x 2K2 10 au pH).

4. Branchez la valeur de moles par litre de carbonate de calcium que vous avez trouvés précédemment dans l'équation pour trouver la concentration de bicarbonate.

• La formule ne fonctionnera que si les composés de calcium et le carbonate constituent l'essentiel de la contribution à l'alcalinité totale. Si vous soupçonnez d'autres composés comme l'ammoniaque sont présents, une formule plus complexe sera required- voir le premier lien sous le "Références" pour plus de détails.