Certains composés ioniques sont très solubles dans l'eau et d'autres non. Ajouter le sel à une solution de nitrate d'argent et un précipité solide de chlorure d'argent formeront - parce que le chlorure d'argent, à la différence du nitrate d'argent ou le chlorure de sodium, est seulement légèrement soluble dans l'eau. Utilisation du produit de solubilité ou Ksp pour un sel donné, vous pouvez prévoir combien précipité se former suite à une simple réaction en solution. Les produits de solubilité pour divers sels sont déterminée expérimentalement et sont disponibles dans le tableau sous la section Ressources à la fin de cet article.
Écrivez l'équation de la réaction et l'équation ionique nette pour la réaction que vous souhaitez utiliser. Utilisez vos règles de solubilité pour prédire quels composés, le cas échéant, va précipiter (utilisez la solubilité règles lien entre les ressources ci-dessous). L'équation ionique nette exclut ions spectateurs - ions qui ne jouent pas un rôle direct dans la réaction - il ne comprendra que les ions qui forment le précipité. Si vous deviez ajouter du sel à une solution de nitrate d'argent, par exemple, l'équation globale serait Na + (aq) + Cl- (aq) + Ag + (aq) + NO3- (aq) lt; = gt; Na + (aq) + NO3 (aq) + AgCl (s), tandis que l'équation ionique nette serait Ag + (aq) + Cl- (aq) lt; = gt; AgCl (s), depuis le sodium et le nitrate sont ions spectateurs.
Calculer la concentration des ions en solution pour chacun des réactifs dans la réaction ionique nette. La concentration est égale au nombre de moles d'un ion spécifique divisé par le volume total de la solution. Si l'on ajoute 1 mole de NaCl à 1 litre d'eau, par exemple, la concentration de NaCl serait une mole par litre. La concentration des ions de sodium ou de chlorure dans la solution serait également 1 mole par litre, depuis NaCl va se dissocier dans l'eau.
Mettre en place l'équation de produit de solubilité pour l'équation ionique nette. Quand un composé ionique se dissout, il se dissocie en ions en solution. Le produit de la concentration de ces ions est égale à la constante de produit de solubilité Ks ou (encore une fois, les valeurs KSP pour de nombreux sels communes sont disponibles dans le tableau sous la rubrique Ressources ci-dessous). On notera également que, si un ion dans l'équation a un coefficient supérieur à 1, la concentration de cet ion aura un exposant égal à son coefficient de l'équation. Si nous étions à la recherche au fluorure de calcium dissout dans l'eau, par exemple, l'équation de produit de solubilité serait Ksp = [Ca + 2] [F -] [F -] - la concentration de l'ion fluorure est carré dans cette équation, car chaque formule unité de fluorure de calcium libère deux ions fluorures quand il se dissout.
Résoudre l'équation des produits de solubilité pour trouver la solubilité ou la concentration molaire de chaque ion lorsque la réaction est à l'équilibre. Un moyen facile de le faire est de prendre le sel est sous forme solide d'abord et traiter le changement dans le nombre de moles de solide x, puis utiliser ces hypothèses pour trouver x pour chaque ion libéré lorsque le solide se dissout et prise x dans le équation. Lorsque le fluorure de calcium se dissout dans l'eau, par exemple, par mole de fluorure de calcium qui se dissout produit une mole d'ions de calcium et de 2 moles d'ions fluorure, de sorte que l'équation des produits de solubilité devient Ks = [x] [2x] à la 2. Puisque nous Ksp savoir, nous pouvons l'utiliser pour trouver x et donc la solubilité molaire.
Utiliser la différence entre la solubilité molaire du sel et la concentration initiale en ions réactifs pour déterminer la quantité de précipité se former. Le sel va continuer à précipiter jusqu'à ce que le produit de la concentration d'ions est égale à la KSP. Si on avait deux moles chacun d'argent et de chlorure ions dans un litre d'eau pour commencer, par exemple, mais la solubilité molaire de chlorure d'argent est de seulement 1,3 x 10 aux -5 moles par litre, la quantité de précipité serait 2 taupes moins 1,3 x 10 -5 à les taupes.