De nombreuses substances organiques présentent activité- optique qui est, ils tournent la lumière polarisée dans le plan. De tels composés manquent d'un plan de symétrie. Plus précisément, la molécule ne peut pas être superposée à son image miroir. Cette situation se produit fréquemment lorsque un ou plusieurs atomes de carbone dans une molécule sont liés l'un à quatre groupes chimiques différents. Les groupes attachés à ces atomes de carbone - appelés "centres chiraux "- Peut prendre deux configurations possibles, résultant en deux composés différents appelés "énantiomères." Les chimistes distinction entre les énantiomères avec des appellations d'(R) et (S), (+) et (-), ou D et L.
De nombreuses réactions en chimie organique produisent des mélanges d'énantiomères. Un dispositif connu comme un polarimètre mesure la mesure dans laquelle une solution tourne lumière polarisée dans un plan. Les données de ces mesures permet de déterminer la pharmacie pour cent de chaque énantiomère présent dans le mélange. Les chimistes affirment habituellement ce que "excès énantiomérique," ce qui représente en réalité la différence entre les pourcentages des deux énantiomères.
Calculer la rotation spécifique, [a], de l'échantillon selon le point [a] = a / (c l), où a représente la rotation observée, à savoir la lecture du polarimètre, c représente la concentration de l'échantillon en grammes par millilitre (g / ml) et l représente la longueur du récipient d'échantillon en centimètres (cm). Par exemple, si un échantillon préparé à partir de 1,5 g de matériau optique dissous dans l'eau à un volume final de 10 ml et mesuré dans une cellule de 5,0 cm a été déterminé comme ayant une rotation optique de + 3,5 °, alors la concentration serait de 1,5 g / 10 ml = 0,15 g / ml, et [a] = 3,5 / (0,15 5,0) = 4,7.
Trouver la rotation spécifique de l'un des énantiomères dans le mélange sous sa forme pure. Ceci implique normalement la localisation du composé dans un ouvrage de référence, tels que "Le Dictionnaire des composés organiques" ou "The Merck Index," en plus de nombreuses sources en ligne (voir Ressources). Par exemple, si le composé à l'étude est un mélange de L- et D-glutamique, puis de l'acide L-glutamique présente une rotation spécifique de + 12 degrés.
Calculer l'excès énantiomérique (ee) selon la
e.e. = (Rotation spécifique observée) / (rotation spécifique de l'énantiomère pure) * 100%.
En reprenant l'exemple,
e.e. = (3,5 / 12) * 100% = 29%.
Cela signifie que l'échantillon contient 29 pour cent d'un excès d'acide L-glutamique. Or, du fait que les pourcentages de la D- et L-énantiomères doivent correspondre exactement à 100 pour cent, alors l'échantillon contient 64,5 pour cent acide L-glutamique et 35,5 pour cent de l'acide D-glutamique.