Comment faire de cristaux d'iodure de sodium

Assurez-iodure de sodium

1. Mettez blouse de laboratoire, des lunettes et des gants. Aucun de ces produits chimiques sont toxiques, mais sodium élémentaire va manger à travers la peau et la réaction peut éclabousser comme il procède.

2. Placez l'iode dans le récipient en verre borosilicate et déplacer le conteneur à un endroit bien aéré, résistant à la chaleur. Une pelouse luxuriante ou d'une allée fonctionnent bien. Selon la chimie de base, une mole de sodium (23 g / mole) va réagir avec une mole d'iode (127 g / mol), mais ajouter iode supplémentaire pour compenser ce qui va échapper le gaz.

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   Couper un morceau de taille appropriée de sodium et essuyer autant de pétrole que vous le pouvez. Placez le sodium au-dessus des cristaux d'iode. La réaction entre l'iode et les rejets sodium tellement de chaleur, vous pouvez voir fondre le sodium. Iode échapper comme un pourpre gaz essayer d'éviter de la respirer.

4. On agite le mélange de sodium et de l'iode la réaction se fragilise. Répéter au besoin. Essayez pour ioniser la totalité du sodium dans le récipient. Iode excédentaire ne sont pas un problème. L'iodure de sodium apparaît blanc comme il forme. Vous pouvez également avoir excès d'iode ou de résidus de contaminants. Laisser le récipient refroidir jusqu'à la température ambiante.

Purifier et cristalliser

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   Ajouter de l'eau dans le récipient jusqu'à ce que tout le iodure de sodium et l'iode sont dissous. Si vous avez pas réagi sodium reste, la bulle de mai de l'eau et les projections que le métal convertit à l'hydroxyde de sodium extrêmement corrosif.

2. Bouillir presque toute l'eau. Comme l'eau bout, l'excès d'iode va quitter la solution sous forme de gaz, alors le faire dans un endroit bien ventilé. Une fois que vous avez fait bouillir la solution jusqu'à une suspension d'eau et de cristaux, ajouter plus d'eau, donc tout se redissout.

3. Ajouter le vinaigre à la solution jusqu'à ce que la solution atteigne un pH de 7. Le vinaigre réagira avec tout l'hydroxyde de sodium pour produire de l'acétate de sodium et de l'eau.

4. Rafraîchissez votre solution. Vous devriez voir des cristaux se forment en se refroidissant. Les cristaux sont l'acétate de sodium. L'iodure de sodium est environ deux fois plus soluble que l'acétate de sodium, de sorte que celui-ci précipite dans la solution première. Soit supprimer l'acétate de sodium ou décanter la solution dans un petit pot ou un autre vaisseau tolérant à la chaleur.

5. Faire bouillir hors de l'eau. Les cristaux qui se forment doivent être iodure de sodium raisonnablement pure. L'iodure de sodium est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe l'eau. Vous ne pouvez pas être en mesure d'obtenir les cristaux os sec.

• Toujours porter un équipement de sécurité. Certaines de ces étapes sont dangereux, si vous êtes insouciant.
• Assurez-vous qu'il n'y a pas de matériaux inflammables autour de votre zone de travail.